如果海水的pH值下降到7会发生什么？

天然海水的PH值经常稳定在 7．9—8．4之间未受污染的海水pH值在8.0~8.3之间,也就是说,天然的海洋有点偏碱太平洋海域平均PH值是7.889—8.268海水的pH值海水的pH值约为8.1，其值变化很小，因此有利于海洋生物的生长；海水的弱碱性有利于海洋生物利用 CaCO3组成介壳；海水的 CO2含量足以满足海洋生物光合作用的需要，因此海洋成为生命的摇篮。一般气体在海水中的溶解量与其在大气中的分压成正比，但CO2是个例外。CO2与水有反应，因此提高了它在海水中的浓度。CO2在生物过程中起重要作用，藻类光合作用消耗CO2，产生有机物和氧气。因此，大部分地区的海水表层是不饱和的，深层水由于下沉有机物的分解含有较多的CO2。赤道海域环流和美洲大陆西岸上升流把CO2带入表层水。海水从大气中吸收CO2的能力很大，而且最初它所能吸收的CO2是现今的几倍。要准确估计海水吸收CO2的能力是较为困难的，因为整个体系处于动态之中。CO2与水生成碳酸，碳酸离解得到碳酸氢根和碳酸根，这是海水中溶解碳的主要化学形式。CO2浓度随深度增加，因为藻类光合作用消耗CO2而在呼吸中放出CO2，另一个原因是CO2的溶解度随压力增加而增加。天然的碳有三种同位素：12C，13C和14C。其中C是放射性同位素。大气中的C有两种来源，一是宇宙射线与大气中的N2发生核反应产生的；另一种是由于核爆炸产生的。C进入海洋后，随着海水的运动减低浓度，因此可以用来研究CO2的气体交换速率和水团的年龄等。海水中的二氧化碳含量约为2.2mmol/kg。CO2的各种形式随pH的变化而变化。海水的pH值等于8.1，以HCO3形式为主；其次是CO3；而CO2+H2 CO3含量很低。在CO2+H2 CO3中则是以溶解CO2为主，H2 CO3更少。常常把CO2+H2 CO3称为“游离CO2”，写为CCO2（T）。我认为如果ph在极短的时间内降到7，相当于与剧烈变化，整个生物圈的生态将发生巨大改变：一种可能：大多数浮游植物死亡，海洋生物链断裂，大批海洋生物死亡，大气氧含量急剧减少，大陆和海岛的动植物均受到影响。。。（实在很难想会发生什么）一段时间后，幸存的浮游生物和其他动物慢慢恢复，逐步繁荣。另一种可能：几乎所有浮游植物均死亡，如一位网友所说，整个生态系统崩溃，几乎不可逆。恢复遥遥无期。

海水的pH值约为8.1，其值变化很小，因此有利于海洋生物的生长；海水的弱碱性有利于海洋生物利用 CaCO3组成介壳；海水的 CO2含量足以满足海洋生物光合作用的需要，因此海洋成为生命的摇篮。海水的pH一般在7.5～8.2的范围变化，主要取决于二氧化碳的平衡。在温度、压力、盐度一定的情况下，海水的pH主要取决于H2CO3各种离解形式的比值。海水缓冲能力最大的时候pH应当等于碳酸第一、第二级离解常数。反过来，当海水pH值测定后也可以推算出碳酸的浓度。世间万物规则都离不开规律。一旦有所变化，危害总是有的！所以趁现在我们要好好维护生态！

最早,太古时期,地球刚形成时,大气中没有氧气,而有大量的硫化氢和二氧化碳.此时随着熔融地表的降温,水汽凝结,海洋开始形成,大量二氧化碳和硫化氢溶解在海水中,所以最初的海水呈较强的酸性.数十亿年后,随着光合细菌和植物的出现,绝大部分二氧化碳被转化为氧气,硫化氢被氧气氧化成为二氧化硫并与钙镁离子结合成不溶性的硫酸盐沉淀进入岩石中,大洋海水的pH值迅速上升,稳定在7附近.在此之后,随着大陆的漂移、冰期和温暖期交替多次生物大灭绝的影响,地球植物的数量一直在变化,导致大气二氧化碳的浓度随之变化,大洋海水溶解二氧化碳量的不同就导致了pH值微小的改变,但是一般不超出6-8的范围.以上所说海水都是指大洋海水.某些特殊海域因为当地气候或是生态的因素会有很大不同如果PH发生大规模的变化，则水中生物会大量灭绝，这是非常恐怖的！